硫的化学方程式

1.硫与铜的反应：S+2Cu===Cu2S2；硫与铁的反应：S+Fe===FeS3；硫与钠的反应：S+2Na===Na2S4；硫与铝的反应3S+2Al===Al2S35；硫与汞的反应S+Hg===HgS6；硫与氧气的反应S+O2===SO27。

硫

硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和d性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。

硫的化学方程式举例如下：

1、S+O2=SO2（条件：点燃）

2、2Na+S=Na2S

3、Fe+S=FeS（条件：加热）

4、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（条件：加热）

5、4S+6NaOH=2Na2S+Na2S2O3+3H2O（条件：加热）

硫的离子方程式举例如下：

1、3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O（条件：加热）

2、4S + 6OH- = 2S2- + S2O32- + 3H2O（条件：加热）

1、所有关于硫的化学方程式。

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1.Cl2+。

2.SO2+。

3.2H2O===H2SO4+。

4.2HCl（2004北京高考）S+。

5.6HNO3(浓)===H2SO4+。

6.6NO2↑+。

7.2H2O3S+。

8.4HNO3(稀)===3SO2+。

9.4NO↑+。

10.2H2O2H2S+。

11.SO2===3S↓+。

12.2H2OH2S+。

13.CuCl2===CuS↓+。

14.2HCl2SO2+。

15.O2+。

16.2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+。

17.Cl2+。

18.2H2O===H2SO4+。

19.2HClSO2+。

20.H2O===H2SO3SO3+。

21.H2O===H2SO4HClO+。

22.H2SO3===H2SO4+。

23.HClH2SO4(浓)+。

24.2HBr===SO2↑+。

25.Br2↑+。

26.2H2OH2SO4(稀)+。

27.Fe===FeSO4+。

28.H2H2SO3+。

29.X2+。

30.H2O===H2SO4+。

31.2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+。

32.O2===2H2SO4H2SO3+。

33.H2O2===H2SO4+。

34.H2OH2SO3+。

35.2FeCl3+。

36.H2O===H2SO4+。

37.2FeCl2+。

38.2HClH2SO4(浓)+。

39.CaF2===CaSO4+。

40.2HF↑H2SO4(浓)+。

41.NaCl===NaHSO4+。

42.HCl↑H2SO4(浓)+。

43.2NaCl===Na2SO4+。

44.2HCl↑H2SO4(浓)+。

45.NaNO3===NaHSO4+。

46.HNO32NaOH+。

47.SO2（少量）===Na2SO3+。

48.H2ONaOH+。

49.SO2（足量）===NaHSO3NaOH+。

50.H2S（足量）===NaHS+。

51.H2O2NaOH+。

52.H2S（少量）===Na2S+。

53.2H2O2FeCl3+。

54.H2S===2FeCl2+。

55.2HCl+。

56.S↓3Na2S+。

57.8HNO3(稀)===6NaNO3+。

58.2NO↑+。

59.3S↓+。

60.4H2O3Na2SO3+。

61.2HNO3(稀)===3Na2SO4+。

62.2NO↑+。

63.H2O2Na2SO3+。

64.O2===2Na2SO4Na2S2O3+。

65.H2SO4===Na2SO4+。

66.S↓+。

67.SO2↑+。

68.H2O。

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